Penyetaraan Reaksi Redoks Cara Setengah Reaksi SUASANA ASAM

Penyetaraan reaksi setengah reaksi dapat dilakukan dengan dua cara yaitu cara setengah reaksi atau cara biloks. Cara yang akan dilakukan tergantung kita lebih suka dengan cara yang mana, atau terkadang dalam soalnya memang sudah ditentukan dengan cara apa. Baik dengan setengah reaksi atau biloks, keduanya ada dalam dua kondisi, kondisi asam dan basa. Perbedaannya terletak pada senyawa yang terdapat didalamnya. Apakah senyawa asam atau basa.

Langkah-langkahnya sebagai berikut : 

1. Buat setengah reaksi oksidasi dan reduksi

2. Samakan jumlah atom yang terlibat redoks

3. samakan jumlah atom O dengan menambah H₂O

4. Samakan jumlah H dengan menambah H⁺

5. Samakan muatan dengan menambah elektron

6. langkah ini dilakukan khusus jika dalam suasana basa, tambahkan ion OH- di kiri dan kanan           sesuai jumlah H⁺

Contoh :  

- Buat setengah Reaksi Oksidasi dan reduksi : MnO₂    tidak  terurai

- Samakan jumlah atom yang terlibat redoks : dalam soal ini atom Mn dan Cl (atom yang akan terlibat redoks selain atom H dan O kecuali dalam reaksi terdapat H₂ dan O_{2  )}

MnO₂    →       Mn²⁺

2Cl^-  →       Cl₂     

- Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O 

MnO₂    →       Mn²⁺     +     2H₂O 

2Cl^-  →       Cl₂     

- Samakan jumlah H dengan menambah ion  H⁺

MnO₂    +     4H⁺     →       Mn²⁺     +     2H₂ O 

2Cl^-  →       Cl₂     

- Samakan muatan dengan menambahkan elektron

MnO₂    +     4H⁺   +   2e  →       Mn²⁺     +     2H₂ O   

^{muatan dikiri 4x1 = 4    dan muatan di kanan 1 x 2 = 2 (perhatikan ion yang diberi warna merah), karena muatan belum sama maka kita akan menambahkan elektron pada muatan yang lebih besar yaitu 4 sebanyak 2 elektron  (ingat : muatan elektron = -1). Sehingga :}

^{MUATAN ; KIRI = KANAN}

                   ^{4 + 2e-   =  2}

    

2Cl^-  →       Cl₂     +   2e

 muatan di kiri 2 x (-1)=-2   dan muatan di kanan = 0 (biloks Cl2 =0) (perhatikan yang diberi warna merah). Karena muatan belum sama maka kita akan menambahkan elektron pada muatan yang lebih besar yaitu 0 sebanyak 2 elektron, sehingga :

MUATAN : KIRI = KANAN

                     -2  =   0 + 2e-

^{- Penyetraan reaksinya menjadi} 

MnO₂    +    4H⁺    +    2Cl-        →    Mn²⁺     +    2H₂O     +     Cl₂      
( tambahkan 2Cl- diruas kiri dan kanan supaya Cl- berikatan dengan Mn2+ seperti soal di awal. Mengapa harus 2Cl- ?? karena muatan dari Mn2+ sedangkan Cl-, supaya total muatan menjadi nol ) 

MnO₂    +    4H⁺    +    4Cl-        →    Mn²⁺    +     2Cl-   +    2H₂O     +     Cl₂    

MnO₂    +    4HCl        →    MnCl₂    +    2H₂O     +     Cl₂          

Lanjutkan  Penyetaraan reaksi Redoks cara setengah reaksi SUASANA BASA